化學(xué)上把最終表現(xiàn)為吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。
　　吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。
　　生成物中的化學(xué)鍵的能量（鍵能）越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)；鍵能越弱，穩(wěn)定性越差。
　　例如：C+H2O=（高溫）CO+H2分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，如2NaHCO3→(加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
　　注意：不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，燃燒大多數(shù)要“點(diǎn)燃”，都是放熱反應(yīng)。
　　吸熱反應(yīng)就是在化學(xué)變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應(yīng)。
　　不是需要只有使用催化劑的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
　　C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng)。
　　有些反應(yīng)在開始時(shí)，需要提供一定的條件，如加熱、點(diǎn)燃等，一旦反應(yīng)進(jìn)行開了，去掉條件反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，這樣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
　　有時(shí)根據(jù)需要，在化學(xué)反應(yīng)方程式的右側(cè)標(biāo)明是吸熱還是放熱，通常是+Q放熱，-Q是吸熱
　　常見吸熱反應(yīng)類型
　　(1) ①幾個(gè)常見的反應(yīng)，如：
　　2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　C+H2O(g)=（高溫）CO+H2
　　C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO
　　I2+H2=2HI(此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因?yàn)樯�成的碘化氫不穩(wěn)定)
　�、诙鄶�(shù)的分解反應(yīng)，如：
　　CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
　　CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
　�、垡恍┪镔|(zhì)的溶解，如硝酸銨溶解等。
　　(2)電離。
　　(3)鹽類水解。此時(shí)必為吸熱反應(yīng)。如：銨根水解即為吸熱
　　(4)C、H2 CO做還原劑的反應(yīng)。